【题目】在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是(　　)

A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器内气体的浓度不再发生变化

C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D. 单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3

A.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

B.pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

C.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

D.pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子

A.①③B.①④C.②③D.②④

【题目】在密闭容器中，有下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1，有关该反应的叙述正确的是( )

A. 缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

B. 将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

C. 催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率

D. 若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

A. 花生油 B. 汽油

C. 棉籽油 D. 牛油

A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

标准状况下的气体的体积为

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g