①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2

下列说法正确的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

A. 食用植物油混有较多的水分，用蒸发的操作除去水分

B. 食用药酒是利用了萃取分液操作制作而成

C. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理

D. 石油工业中利用蒸馏的原理在80～150℃收集馏出液获得汽油，汽油是纯净物

A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸

C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c

B. c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH过程中，的值减小

D. 若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=×10-7 molL-1

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

（2）将lmolCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

① A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。

③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。

Ⅱ. CO2的综合利用

（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。

A．升高温度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化剂 D．再充入一定量H2O

Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。

【题目】铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）溶液A中含的阳离子主要有 ．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是 ．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．
（4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
.
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）（用含a、b的最简式表示）．

A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

B. 氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的

C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)

【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L

（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。

（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：

己知：① 温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；② Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：

① 该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。

② 写出产生K2FeO4的离子方程式_________。

（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．

①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．

②阳极的电极反应式为______．

II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。