A. 以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

B. 利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷

C. 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如图)

D. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥风能

A.①③⑤B.②③④C.①④⑤⑥D.④⑤⑥

【题目】如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（ ）

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B.该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到
C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上
D.该有机物分子中一定有碳碳双键

A．掩埋处理 B．燃烧处理

C．用纸制包装用品代替塑料包装用品 D．倒入江河湖海中

①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F－>Na＋

A.①③B.②④C.①④D.②③

A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3-二甲基戊烷

C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷

Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__________。

II：制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。

（3）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑

①该反应中的还原剂是_______，每生成lmolNa2FeO4转移____个电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________，

（4）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________________。

【题目】控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是（ ）

A. 反应开始时，甲中石墨电极为负极，发生氧化反应

B. 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e- = 2I-

C. 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色

D. 电流计读数为零时，反应处在停止状态

【题目】下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
A.稳定性：H2S＞HF
B.HCl的电子式为
C.一个D2O分子所含的中子数为8
D.在卤化氢中HF最稳定

（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是 。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。

②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。