A. 核外电子数 B. 核内质子数 C. 核内中子数 D. 最外层电子数

A.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用

B.橡胶硫化可提高橡胶制品的强度，汽车轮胎使用的便是硫化橡胶

C.高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

D.人造器官使用的是生物医用仿生高分子材料，具有较好的生物相容性

【题目】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系 ，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=LmoL﹣1 ．

（1）用D表示2 min内的平均反应速率为________，A的转化率为________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减

少”或“不变”)。

（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加

入______ mol B物质。

（4）若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不

移动”)。

Ⅱ．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则 ：

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供____ mol e－；

②负极电极反应式为__________________________________________；

③电池放电后，溶液的pH不断________。

A. 单质碘 B. 溴化钾 C. 水 D. 过氧化钠

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的

是________(填序号)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－) D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。

A． B．

C． D．

（2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式______________________________________。

（3）将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________。

A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．氢氧化钠

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ， 还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：

（1）滤渣A是 ， 滤渣B是 ．
（2）过程 I、II、III的分离操作的名称是 ．
（3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是 ， 发生反应的化学方程式是 ．
（4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为 ．
（5）取滤液B100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO2﹣）= ， c（Na+）＞molL﹣1 ．

A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁

C. 硫酸厂用接触法生产硫酸 D. 炼油厂用分馏法生产汽油

A. 过渡元素全部都是副族元素 B. 短周期共有32 种元素

C. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族 D. 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料