【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A.（4b﹣2a）/V molL﹣1
B.（b﹣2a）/V molL﹣1
C.（2b﹣2a）/V molL﹣1
D.（b﹣a）/V molL﹣1

A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电

C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间

甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________；

（3）装置E的作用是___________________________________________________。

乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。

（4）当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________；该反应中SO2表现出__________性。

（5）若装置Ⅱ中装有5.0 mL 1.0×10－3 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5 mol电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。

（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。

A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B.纯碱可除去灶具上的油污

C.酒精可用于杀菌消毒

D.单质硅可用作光导纤维

【题目】W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A.金属性：Y＞Z
B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

请回答：（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

（2）Y→Z的化学方程式是____________。

（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

（4）能与NaOH反应的G的同分异构体有_____种

（5）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。

（3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸________ mL；

②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。

A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

A.①②③⑤B.①⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

【题目】将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有1/2的CO转化为CO2。

（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为________。

（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达到平衡时CO2的物质的量分数为________。

（4）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的________（填编号）。

A．16.67% B．22.2% C．33．3% D．36．8%

【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列关系正确的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0