①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个

A.K+、NO3-、Al3+、AlO2-B.Na+、SO42-、K+、Cl-

C.SO42-、Ag+、Cl-、K+D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-

A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D.能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算

有关物质的物理常数见下表：

（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提纯SiHCl3可采用

___________的方法

（2）实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是___________，装置C需水浴加热，目的是 ____________________。

②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。

【题目】若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）

A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂

B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)

C. S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝-296.8 kJ·mol－1(燃烧热)

D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

A. 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B. 分子中碳、氢原子个数比为2∶1

C. 有机物中必定含氧

D. 无法判断有机物中是否含有氧元素

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯

【题目】如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的 ．

②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 ．
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 ．