Question

【题目】如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的 ．

②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 ．
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 ．

Answer 1

【答案】c；浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；CCl4
【解析】解：①浓硫酸和浓盐酸混合会挥发出大量HCl，该过程不需要加热，所以选择装置c，故答案为：c；②浓硫酸具有强吸水性，与浓盐酸混合时会吸收浓盐酸中的水，同时放出大量的热，由于HCl易挥发，硫酸放热促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体，故答案为：浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，所以装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和CCl4 ， 故答案为：CCl4 ．
①浓硫酸和浓盐酸混合放出大量的热，促进盐酸挥发；②根据浓硫酸稀释放热与HCl的挥发性分析；③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，据此分析．