A.pH=0的溶液.B.0.05 mol·L－1H2SO4

C.0.5 mol·L－1HClD.0.05 mol·L－1的Ba(OH)2

A．①⑤ B．②⑤

C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物

A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

回答下列问题：

（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。

（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。操作Ⅰ的名称为_________。

（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。

（5）298K时，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 视为沉淀完全}。

（6）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_______________________。

已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。

回答下列问题：

（1）实验室保存金属锂的方法是__________________。

（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_________________(用字母表示)。

（3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。

（4）上述实验的实验步骤如下：

①装药品； ②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_________________________(填序号)。

（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为____________________。

（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：____________________。

（1）确定该烃的分子式____________。

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________。

A. 5mol B. 6mol C. 4mol D. 7mol

A.1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-

C.无色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

（1）上述物质中属于抗生素的是_______（填序号，下同）

（2）用作医用皮肤消毒的是________，

（3）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的离子方程式是_________。

A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物或生成物的颜色