[题目]某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3.其中镁离子的质量分数为10 %.300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D.——青夏教育精英家教网—

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【题目】某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol

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【题目】下列说法正确的是

A.CaO溶于水后能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离产生自由移动的Ca2＋、OH－，所以CaO是非电解质

B.Pb3O4也可写成PbO·PbO2

C.所有盐都是强电解质

D.熔融蔗糖是非电解质

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【题目】下列实验不宜使用锥形瓶的是

A.蒸馏B.用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2

C.中和滴定D.配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液

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【题目】已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2　(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是( )

A．低温

B．高温

C．任何温度下都能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

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【题目】碘化亚铜（CuI）是阳极射线管复盖物、也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆（杂质中含有少量铁）制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是_______________________（用化学方程式表示），当温度高于40℃时，反应的速度下降，原因是 _____________________ 。

（2）已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的Ksp=2.16×10-39，lg6=0.78，过程②中用_____________调节溶液的pH值，

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

得到的滤渣成分是 __________ 。

（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为 ________________ 。

（4）过程④用乙醇洗涤的目的为 _____________________________ 。

（5）准确称取m gCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中，写出该该反应的离子方程式____________________________________待样品完全反应后，用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗的体积平均值为Vml，则样品中CuI的质量分数为 ____________ 。