A. 10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B. 20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液

C. 30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D. 40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2

B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

C. 锡在常温下以灰锡状态存在

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向______进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符号)。

A.升高温度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2

D.将H2O(g)从体系中分离　　　 E.充入He(g)

A. 16O和18O B. H2O和H2O2 C. 19K和20Ca D. O2和O3

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________。

（2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，若电解质溶液为KOH，则负极上的电极反应式为__________________________________。

A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Na+、HCO3-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、HS-D.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

A.硫酸镁B.碳酸氢钠C.氯化铝D.盐酸溶液

A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能

C. 化学能转化为热能 D. 化学能转化为光能

【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
铜 铜绿 A Cu（OH）2 B Cu
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ ．
（2）请写出②处的离子方程式． ，
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是