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【题目】将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1
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【题目】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）
A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L
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【题目】在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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【题目】已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，而1mol的X2Y2分子中含18NA电子，则X、Y是
A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H
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【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A. Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B. Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C. K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
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【题目】某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将
A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低
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【题目】(14分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示
回答下列问题：
（1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为 。
（2）酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示为 。
（3）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（4）若产品Ⅱ的主要成分是K2SO4，则试剂X为 ，反应的离子方程式为 。
（5）空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 。
（6）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。
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【题目】一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ） 
A.气球B中装的是O2
B.气球A和气球C中气体分子数相等
C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1
D.气球C和气球D中气体密度之比为2：1
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【题目】我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）
A. 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
B. ①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
C. ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
D. ④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－
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