A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③

A.Cl2→Cl-B.Fe3+→Fe2+C.Na→Na2O2D.H2SO4(浓) →SO2

aX(g)＋bY(g)cZ(g) I2(s)＋aG(g)bR(g)

aA＋bBcC 　 A＋2B2C＋3D

A. t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应

C. 从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应

D. 反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

（1）写出元素符号：A________；B________； F________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。

（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。

A. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质

A.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸

C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油

D.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.把100mL 3molL﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL﹣1
B.把200mL 3molL﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3molL﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3molL﹣1
C.把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D.把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

（1）m值可否等于3(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。

（2）m值可否等于5(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。

（3）25℃时m的取值范围是_________________。

（4）若温度升高至100 ℃时，100体积pH1 = m的某强酸溶液与1体积pH2 = n的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是____________________。

A.Cl－、K＋、Cu2＋、SO32－B.Cl－、K＋、Fe3＋、SCN－

C.F－、Na＋、Al3＋、Cl－D.F－、Na＋、Ag＋、NO2－

（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。