【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
A.向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

A.－484 kJ·mol－1

B.484 kJ·mol－1

C.－242 kJ·mol－1

D.242 kJ·mol－1

A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素

C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物

A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

B. 葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性

C. 通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水

D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

A. n个和n个

B. n－3个和n个

C. n个和n－3个

D. n－3个和n－3个

A. 细胞中的糖分为单糖、二糖和多糖，可以用斐林试剂鉴别

B. 细胞中的脂质具有多种功能，如储存能量；脂质能被苏丹Ⅲ染成橘黄色

C. 细胞的遗传物质是DNA或RNA，用甲基绿—吡罗红试剂可以鉴定其存在和分布

D. 细胞内蛋白质种类众多，但都能与双缩脲试剂发生紫色颜色反应

（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）

（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由_______________________________，即到终点。

（3）滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作

正确的操作顺序为：______________________。

（4）有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

A. CH3CHO (l) B. CH3CHO (g) C. CO(g) D. CO2(g)

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．选择高效催化剂

Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

A. H2O B. Na2O C. NH4Cl D. N2