（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________

（2）煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________________________

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

D．用淘洗的方法从沙里淘金

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烷

①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3

A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥

【题目】根据题意解答
（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ， 该气体的摩尔质量为 ．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2 ， 可发生如下反应：2NO+O2=2NO2 ， 充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 ．
（3）同温同压相同体积的CO2和O2 ， 其原子数目之比为 ， 密度之比为 ．
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO2为mol，CO的质量分数为 ．

A.PH3分子的P－H键是非极性键

B.PH3比NH3稳定

C.PH3的分子构型是正四面体形

D.PH3分子中有未成键的孤对电子

（1）该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）反应从开始到平衡时，气体B的平均反应速率是___________________。

（3）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。

（4）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（5）反应达平衡后，其他条件不变，增加容器体积，平衡将__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

B．烃是指分子里含有碳元素的化合物

C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物

D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物

A. 苯、四氯化碳和己烷 B. 乙酸乙酯、乙醇和乙酸

C. 乙酸乙酯、乙醇和苯 D. 苯、乙醇和四氯化碳

A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯