Question

【题目】根据题意解答
（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ， 该气体的摩尔质量为 ．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2 ， 可发生如下反应：2NO+O2=2NO2 ， 充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 ．
（3）同温同压相同体积的CO2和O2 ， 其原子数目之比为 ， 密度之比为 ．
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO2为mol，CO的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）28 g/mol
（2）a：（a+2b）
（3）3：2；11：8
（4）1.75；0.75；45.9%
【解析】解：（1）①该气体在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ， M=ρVm=1.25gL﹣1×22.4L/mol=28g/mol，则A的相对分子质量为28，所以摩尔质量为：28 g/mol，所以答案是：28 g/mol；（2）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，
根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
所以答案是：a：（a+2b）；（3）同温同压相同体积的CO2和O2 ， 根据n= 、N=nNA可知，相同体积的CO2和O2 ， 其分子数目之比为1：1，每个CO2分子含有3个原子、2个O原子，每个O2分子含有2个原子、2个O原子，则含有原子数目之比为3：2；由m=nM、ρ= 可知，密度之比为44：32=11：8；
所以答案是：3：2；11：8； （4）标准状况下39.2L CO和CO2的混合气体的物质的量为： =1.75mol，
设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，
则： ，解得：
即混合气体中CO为1mol，二氧化碳的物质的量为0.75mol，
1molCO的质量为：28g/mol×1mol=28g，则混合气体中CO的质量分数为： ×100%≈45.9%，
所以答案是：1.75，0.75，45.9%．