A. H2和D2 B. H和T C. 白磷和红磷 D. 24Mg和24Na

A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 氯化钠溶于水 D. 碘升华

A. 原子半径：丁>丙>乙

B. 单质的还原性：丁>丙>甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.KW随溶液浓度的改变而改变

B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D.一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 质子数相同中子数不同的微粒互称同位素

D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

A. a为正极，发生氧化反应

B. b极上的电极反应为：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

C. 中间室的Cl-向左室移动

D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，用电器流过2.4mol电子

A.溴水B.品红溶液

C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液

【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.硫元素的质量比为5：4
B.分子数之比为1：1
C.原子总数之比为4：3
D.质量之比为1：1

（1）由B→C的反应类型为____________________。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和__________（填官能团名称）。

（3）写出A与溴水反应的化学方程式______________________________。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________________。

①属于a-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。

完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图。

①结合题中信息；无机试剂任用。

②合成路线流程图中，在（______）填反应条件，在[ ]填反应物或生成物的结构简式：

③写出邻甲基苯酚与乙醛合成高分子的化学方程式____________________。

（1）甲为证明自己的观点，设计如下实验：

①请用离子方程式解释，Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________。

②证明甲观点正确的现象是__________，Fe3+与Cu反应的离子方程式为__________。

（2）乙证明自己的观点，设计如下实验：

①下列溶液中，可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序号）

a．0.1mol/LHNO3溶液

b．0.1mol/LFeCl3溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液

②测定溶液pH值的操作是__________。

③乙查阅资料：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。

（3）研究发现，甲和乙的观点都正确。丙得出结论：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论，理由是__________。

（4）为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙查阅资料：

甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，且pH值略有上升。由此可以得出结论：__________。