A. FeS→H2S B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

A. 33 B. 32 C. 33g﹒mol-1 D. 32g﹒mol-1

A. 所占体积相同 B. 密度相同

C. 原子数目相同 D. 体积都是22.4 L

A．温度越高 B．反应物浓度越小

C．反应进行的越完全 D．生成物浓度越大

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______，制得等量H2所需能量较少的是________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_______α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

C. 在离子化合物中可能存在共价键

D. 在共价化合物中不可能存在离子键

A. 加水 B. 升温

C. CH3COONa固体 D. NaCl固体

A. 无烟煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

A. 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素

B. F、Cl、Br的非金属性依次增强

C. Na、Mg、Al的还原性依次减弱

D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱