A.玻璃B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维

A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

A．反应物的浓度 B．反应物的性质

C．使用催化剂 D．反应温度

【题目】实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞，再停止加热

D. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列说法正确的是（ ）

A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

A. 热稳定性：HCl>HI B. 原子半径：Na>Mg

C. 酸性：H2SO3>H2SO4 D. 结合质子能力：S2－>Cl－

A. 乙醇 B. NaOH C. NH3 D. 盐酸

【题目】氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的是（ ）

①加NH4Cl 固体②加NaOH溶液③加盐酸④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A. 试样中一定不含Al3+

B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C. 试样中可能存在Na+、Cl－

D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4