【题目】工业上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知H-H键的键能为436 kJmol-1，N-H键的键能为391kJmol-1，N=N键的键能是945.6 kJmol-1，则上述反应的△H=________。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH3)=3.5 molL-1 min-1；乙：v(N2)=2 molL-1 min-1； 丙：v(H2)=4.5molL-1 min-1；丁：v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他条件 相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。

（3）在一定温度下，将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）在773 K时，分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N2)-t的曲线是________。

②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l，则此时v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。

【题目】一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 (g)+H2(g)(g) △H<0。

（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是 _________（填字母）。

A．v(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率減慢

C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c()减小

（2）若容器容积不变，提出一条能增大产率的措施：_________________________。

（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：

①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为________。

②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为________。

③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度________ （填“>”或“<”）0.05。

A.碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B.乙酸、甲酸、碳酸、苯酚

C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

A. a：b B. a：2b C. a：(a+2b) D. a：2(a+2b)

【题目】A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：
（1）C的化学式 ．
（2）D中一定含有的溶质是 ． 理由是（用化学方程式表示） ．
（3）B用作食品干燥剂的原理： ． （用化学方程式表示）

①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小 ④压强

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④

【题目】如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃时，得到M的饱和溶液
B.t2℃ 时，得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等
D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

【题目】正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（ ）
A.闻气体气味
B.移走蒸发皿
C.倾倒液体
D.稀释浓硫酸

【题目】右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中 和 分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
A.H2+Cl2 2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2

A. C6H6(g)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g) △H=-3367. 8kJ mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846. 3kJ mol-1

C. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ mol-1

D. 2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) △H=-2720 kJ mol-1