【题目】如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时U形管中甲端下降，乙端上升．这个实验说明了、 ， 这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要 ．

回答下列问题：

（1）焙烧前需进行“粉磨”的目的是_______________；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是__________。

（2）“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示，超过800℃时，浸出率开始降低，其原因是缺少_____________________；

（3）步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示，适宜的条件为 _________选填I、II、III、IV)。从滤液中可回收的产品是________________(填化学式)。

（4）为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2 g铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3(标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4 8 g固体残渣；

步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥，可得9. 32 g固体残渣。

则产品铵黄铁矾的化学式为_______________。

A.冰升华B.水凝成冰C.钢铁生锈D.石油分馏

A.Na+的数目为NAB.OH-的物质的量为1mol

C.Na+的物质的量浓度为1mol/LD.NaOH的质量为40g

A. 胶粒直径小于1 nm B. 胶粒不停地作无规则运动

C. 胶粒带正电荷 D. 胶粒不能通过半透膜

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

C.盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O

D.碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

A. 原子半径大小：Na>S>O B. 金属性强弱： K> Na>Ca

C. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱：LiOH >NaOH>KOH

（1）将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价

是_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

（2）将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。

①ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是___________________。

②该反应的离子方程式为_____________________。

（3）为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：

①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是__________________________。

②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：___________________。

A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

D．锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处

A. 氧化反应和还原反应同时发生 B. 一定存在着电子转移

C. 一定存在着元素化合价变化 D. 一定有单质参加反应