A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO

A.－OHB.－CHOC.－HD.－COOH

【题目】将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1molL﹣1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A.1：2：3
B.6：3：2
C.3：2：2
D.3：1：1

【题目】标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）
A.体积大小：④＞③＞①＞②
B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.质量大小：④＞③＞②＞①

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A.18gH2O中含的质子数为10NA
B.1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol

D. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

A. Mg（Al2O3）B. MgCl2（AlCl3）C. Fe（Al）D. Fe2O3（Al2O3）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性

(1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

(2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化学式为________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。