【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A.BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D.C为单一溶质溶液

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气

燃烧生成气态水的热化学反应方程式。

则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

（2）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图：

回答下列问题:

①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的△H不变

c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变

②由图中数据计算，该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)。

（3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)。

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______________；

常温下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

（5）硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为：_____________________。

A. C3H7Cl B. C4H8 C. CH2Cl2 D. C4H10

A.可燃性实验B.酸性高锰酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

【题目】有机物F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________。

（2）检验B中官能团的实验操作是____。

（3）D中官能团的名称是_______，①-④中属于加成反应的是________________(填序号)。

（4）反应③的化学方程式为_________。

（5）反应⑤的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为____________________________。

（6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。

（7）请仿照E的合成路线，设计由合成的路线：

___________________________。

A. 用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气

B. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关

C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃

D. SO2和NxOy都属于酸性氧化物

A. M的分子式为C14H12O2NF4

B. M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

C. 该物质易溶于水，且能发生水解反应

D. M能发生加聚反应和取代反应

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________(用离子方程式表示)。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________________________________________________________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________。

（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

B. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉

A.冰雪融化B.油脂皂化

C.石油裂化D.煤的液化