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实验室中需用44.8L(标准状态)CO2,现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应,问:(1)至少需要这种石灰石多少克?(2)生成CaCl2的质量是多少克?

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实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、
托盘天平
托盘天平
烧杯
烧杯
玻璃棒
玻璃棒
100mL容量瓶
100mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)
28.6
28.6
g.
(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2--3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至刻度线.请指出上述操作中的3处错误:
直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中
直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中

加适量蒸馏水之前未摇匀
加适量蒸馏水之前未摇匀

直接加水至刻度线
直接加水至刻度线

(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水:
偏低
偏低

②容量瓶中原有少量蒸馏水:
不变
不变

③定容时俯视观察液面:
偏大
偏大

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请将下图按要求组装成一套制取纯净、干燥氯气的装置.
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(1)写出制取过程中的化学反应方程式
 

(2)装置的最佳连接顺序:a→
 
 
→d→e→
 
 
→h
(2)写出A试剂瓶中的最佳试剂.A:
 

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(1)49g H2SO4约含有
6.02×1023
6.02×1023
个H,硫元素的质量为
16
16
 g,共含有
3.5
3.5
 mol原子.
(2)等质量的氧气和臭氧(O3)它们的物质的量之比为
3:2
3:2
,所含分子数之比
3:2
3:2
,所含原子数之比为
1:1
1:1

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对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用
过滤
过滤
的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.
②除去H2中的CO2,可用
洗气
洗气
的方法除去.
③粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐.要将粗盐提纯,可先将粗盐溶解,按一定的顺序加入沉淀剂,再
过滤
过滤
;然后将溶液调成中性并
蒸发
蒸发
就可以得到较为纯净的氯化钠.
④除去氧化钙中的碳酸钙可用
加热分解
加热分解
的方法.

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有以下6个反应(反应条件略):
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B.CH4+2O2═CO2+2H2O     C.KClO3═2KCl+3O2↑  D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
E.Na2O+CO2═Na2CO3                F.CO2+C═2CO
属于化合反应的有
EF
EF
(填编号,下同),属于分解反应的有
C
C
,属于复分解反应的有
D
D
,属于置换反应的有
A
A
,属于氧化还原反应的有
ABCF
ABCF

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

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重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件,消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释,稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道,有全面的消毒措施.下面适用于消毒的物质是(  )

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氯气可用于杀菌和消毒,这是因为(  )

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下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是(  )

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