A. Cu2+、NH4+、Br—、OH— B. Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+

C. Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D. H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

【题目】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A.N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g

A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L1·min1

C．开始时，正逆反应同时开始

D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

A. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B. 1molL—1NaCl溶液含有NA个Na+

C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

D. 等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子

【题目】在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A.溶质的质量分数为w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

A. 半导体 B. 合金 C. 催化剂 D. 农药

A. KOH B. 溴水 C. 水玻璃 D. 氢氟酸

【题目】V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
A. ?mol?L﹣1
B. ?mol?L﹣1
C. ?mol?L﹣1
D. ?mol?L﹣1