【题目】按要求完成下列小题．
（1）0.5mol NH3共含有个电子
（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣ ， 则M的相对原子量为
（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容 ①该浓盐酸的物质的量浓度
②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是mL（用量筒量取）

A.铝可作导线和电缆

B.铝箔可以作食品、饮料的包装

C.铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸

D.铝的硬度很大，可用作制造汽车、船舶、飞机等

【题目】K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色
（3）上述反应中氧化剂是 ， 还原产物是（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是 ．

A.K2CO3和CaSO4都属于盐

B.H2SO4和HNO3都属于酸

C.KOH和Fe(OH)3都属于碱

D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物

A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液

B.氢氧化钠放入醋酸溶液中

C.铁钉放入CuCl2溶液中

D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液

A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3D.HOCH2CH2CHO

【题目】在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．v(SO2)=4 mol·L1·min1 B．v(O2)=3 mol·L1·min1

C．v(SO2)=0.1 mol·L1·s1 D．v(O2)=0.1 mol·L1·s1

A.可用焦炭还原 SiO2 制备单质 Si

B.镁单质可与 NH4Cl 溶液反应生成 NH3

C.浓硫酸与 NaBr 固体共热可生成单质 Br2

D.摩尔盐的组成可表示为 NH4Fe( SO4)26H2O

【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ．
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸，该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称） ①玻璃棒； ②胶头滴管； ③量筒； ④药匙；⑤圆底烧瓶； ⑥天平； ⑦烧杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）． ①定容时俯视观察
②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
④容量瓶使用时未干燥．