A. 金属钠应该密封保存在煤油中

B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐

A. 9种 B. 12种 C. 15种 D. 20种

A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 氧化还原反应的本质：有电子的得失或偏移

（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：

________________________________________________________________________。

A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨

A.熔沸点：HF＞HCl＞HBrB.第一电离能：Li＞Na＞K

C.溶解度：Na2CO3<NaHCO3D.电负性：N＞O＞C

①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合

③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如上图所示：

请完成下列问题：

（1）H2与硫化合的反应______热量(填“放出”或“吸收”)。

（2）已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________。

（3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。

A.木炭与O2反应生成CO2

B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应