A.原子中的第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级

B.现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素

C.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

D.元素周期表共分为s、p、d、ds四个区

A.蔗糖与麦芽糖水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

B.蔗糖与麦芽糖均能发生银镜反应

C.用溴水不能鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

【题目】已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物质的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积．

其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

A. 氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去

B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C. 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+

D. 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水

A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B.圆明园的铜鼠首--金属材料

C.宇航员的航天服-有机高分子材料D.光导纤维--复合材料

A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水

B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉

C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值

D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

A. B. C. D.

A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②不一定为氧化还原反应

A. 图中温度T1>T2

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性