Question

【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )

A. 图中温度T1>T2

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

Answer 1

【答案】B

【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，故A正确；B．只有c(OH-)=c(H+)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故B错误；C．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，由图可知，温度高低的顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，故C正确；D．B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D正确；故选B。