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    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)

    A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

    B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA

    C. 32克氧气所含原子数目为2NA

    D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

    【答案】C

    【解析】

    A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气含有的分子数小于0.5NA，A错误；

    B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B错误；

    C. 32克氧气的物质的量是1mol，所含原子数目为2NA，C正确；

    D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，所含的原子数目不一定相同，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

    B. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

    C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

    D. 烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

    （1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为_________。

    ②Fe元素在周期表中的位置是_________。

    （2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

    已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；

    。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是 （　　）

    A. 蔗糖 B. (NH4)2SO4 C. CH3COOH D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ．
    （2）从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该分离方法的名称为 ．
    （3）装置A中①的名称是 ， 进水的方向是 ．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．
    正确的操作顺序是（填写序号字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：

    （1）丁是；通常其用途为 ．
    （2）甲和丙的化学反应方程式为； 反应类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验能达到预期目的的是（ ）

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    证明SO2具有氧化性

    B

    将Cl2通入NaBr溶液中

    比较氯与溴的氧化性强弱

    C

    将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

    研究温度对化学平衡的影响

    D

    分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

    研究催化剂对H2O2分解速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )

    A. 图中温度T1>T2

    B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

    C. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图变化的是( )

    A. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0

    B. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0

    C. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

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