Question

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ．
（2）从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该分离方法的名称为 ．
（3）装置A中①的名称是 ， 进水的方向是 ．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．
粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．
正确的操作顺序是（填写序号字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；A
（2）B；萃取分液
（3）冷凝管（或冷凝器）；下口进水
（4）a；H++OH﹣=H2O，2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
【解析】解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl﹣等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，所以答案是：D；A；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，
所以答案是：B；萃取分液；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水，
所以答案是：冷凝管；蒸发皿；（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3 ， 碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
所以答案是：a．
问题2：步骤④的反应为加入盐酸调节溶液PH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，
所以答案是：H++OH﹣=H2O，2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．