Question

【题目】实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高．结合本题，回答下列问题．
（1）上述反应中被氧化的物质是 ， 还原产物是 ．
（2）当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为 ．
（3）Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2 ， 可推测Fe2+具有 ． （填“氧化性”或“还原性”）
（4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是 ．
（5）另知反应Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质： ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl；MnCl2
（2）2mol
（3）还原性
（4）16
（5）KMnO4＞Cl2＞I2
【解析】解：（1）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物；HCl为还原剂被氧化，所以答案是：HCl；MnCl2；（2）Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，所以当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为 ×2=2mol，所以答案是：2mol；（3）Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2 ， 则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由+2价升高为+3，所以Fe2+具有还原性，所以答案是：还原性；（4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，根据得失电子守恒，则Cl2的系数是 =5，再根据氯原子守恒，则HCl的系数是5×2+2×2+1×2=16，所以答案是：，16；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由强到弱的顺序KMnO4＞Cl2 ， 又反应Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞I2 ， 所以I2、Cl2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞Cl2＞I2 ， 所以答案是：KMnO4＞Cl2＞I2 ．