【题目】下列各组物质中都属于纯净物的一组是
A. 液氨 氨水 B. 氢氧化铁胶体 纯净的盐酸
C. 混有冰的水 干冰 D. 石灰石 金刚石
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.木炭与O2反应生成CO2
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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【题目】如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D. 烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2O
B.石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D.向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O 
Fe（OH）3↓+3 H+
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【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·
。
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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是
A．“海市蜃楼”既是—种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
B．欲制备Fe(OH)3腔体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可
C．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl-
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有
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【题目】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。
（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①Ti的基态原子价电子排布式为_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
（2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。
已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。
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【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )
A. 图中温度T1>T2
B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况
C. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
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