（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____，0.2mol KIO3参加反应时转移电子____mol。

（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。

A．CCl4 　　　　　　 B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食盐水

所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。

（4）A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

【题目】已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ，该反应的Q 0。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反 应速率v(CO)= 。

（3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为 。

（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。

（5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为 。

（6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)

A. 碳酸盐 B. 硫酸盐 C. 硫化物 D. 以上沉淀剂均可

A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸

A、稀硫酸 B、 CuSO4溶液 C、Fe2(SO4)3溶液 D、AgNO3溶液

A.Y2ZX3B.Y2X2C.YZD.ZX3

A. a＝6.00

B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b<318.2

D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

A. KCl B. PCl3 C. NH3·H2O D. Na2O2

A.原子半径：K>Ga>Se>SB.第－电离能：Si>Al>Mg>Na

C.电负性：O>N>P>AsD.非金属性：P>Si>Ge>Ga

A. AB2 B. A2B C. A2B4 D. AB