①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；

S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1；

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2；

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ③④

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH [NaOH]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [CuCO3]

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。（2分）

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_______________________________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________________________。

利用反应6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________ L

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变 　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝__________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ______________。降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率 ________， (填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 _____________________。

（3）据右图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 ______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.碲化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率为________。

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A. 常温常压下都是气体 B. 都能与溴水反应

C. 都能燃烧 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

A．ΔH＞０ ΔS＜０ B．ΔH＞0 ΔS＞０

C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

A. 煤和石油都是可再生资源

B. 可以分离煤焦油获取苯

C. 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化

D. 石油的裂化仅能得到烷烃