A. Cu B. Al

C. Mg D. Zn

A. 调味剂 B. 抗氧化剂 C. 着色剂 D. 增稠剂

A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4

B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为

2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4

D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是 (　　)

A. K(HF)＝7.2×10－4 B. K(HNO2)＝4.6×10－4

C. 根据其中任意两个反应即可得出结论 D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

A. 排除碳酸根离子的干扰 B. 排除硫酸根离子的干扰

C. 生成白色沉淀 D. 排除硝酸根离子的干扰

A. 在原电池中，物质在负极发生还原反应

B. 在原电池中，电子由正极流向负极

C. 在电解池中，物质在阴极发生还原反应

D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.H2

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 （ ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④⑧ C. ④⑥⑦ D. 只有②⑤

A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝