A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里

B. 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里

C. 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D. 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

A.NaCl 熔化B.HCl 溶于水C.氨液气化D.铜导电

A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩

C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨

A.胶头滴管B.玻璃棒C.坩埚D.电子天平

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。

（2）0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体　　 b．增大O2的浓度

c．扩大容器体积 d．选择高效催化剂

A.N2分子的结构稳定，因而N2不能支持任何物质的燃烧

B.液氨汽化时要吸收大量热，故液氨可用作制冷剂

C.铵态氮肥与草木灰等肥料混合使用，肥效更好

D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③⑤

（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。

（2）滴定终点的判断方法是______________。

（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。

（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。

A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O

【题目】氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO2NOCl △H<0制备

回答下列问题：

（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl2和NO。

①制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。

②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。

（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：

①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。

②装置C中冰盐冷却的目的是___________(写两点)。

（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO2固体与气体制备，该反应的化学方程式为___。