A. A B. B C. C D. D

A.酸性:HCl＞H2SB.稳定性:H2O＞H2S

C.碱性:KOH＞NaOHD.非金属性:N＞Si

A.常温下为固体B.不存在共价键

C.属于极性分子D.由O+、PtF6-构成

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 ______。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ______ ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ______。

A. H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应

B. 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量

C. 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

B. 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣

C. 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

【题目】用相同体积的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.3：2：1
B.1：2：3
C.3：1：1
D.1：3：3

【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
（2）实验操作： a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析： ①正确的操作步骤是（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是 ．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I． ．
II． ．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．

A.乙醇和金属钠反应B.乙醇和浓硫酸加热至170℃

C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热D.乙醇溶液中插入热铜丝

A. 核聚变是化学变化

B. 32He和42He互为同位素

C. 32He原子核内含有3个中子

D. 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性