（1）用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。

（2）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

（4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___．

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．

A.Na＋B.I－C.CO32—D.Cl－

【题目】把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为 。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 。

回答下列问题：

（1）D的结构简式为______________；F的结构简式为______________。

（2）指明下列反应类型：A→B____________________，C→D______________________。

（3）丙烯酰胺有多种同分异构体，写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的同分异构体：______________________。

（4）写出化学方程式D→E：__________________________________________。2分子C在浓硫酸作用下可形成一个六元酯环，该反应的化学方程式为___________________________。

A. 8种 B. 6种 C. 2种 D. 1种

A.元素原子电子层数增大

B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化

C.元素的化合价呈现周期性变化

D.核电荷数依次增大

【题目】按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白： 体积最大的是；含氢原子数最多的是 ．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为 ， 电子个数之比为 ．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 则金属M的摩尔质量为 ．
（4）现有10克H218O中，中子数目为 ．
（5）0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等．
（6）0.5molSO2的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有个氧原子．
（7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为 ．

【题目】下列有关化学实验操作正确的是（ ）
A.称取NaOH固体
B.稀释浓H2SO4
C.将乙醇与水分离
D.检查装置的气密性

A. O B. H C. N D. C