【题目】化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：
（1）1.204×1022个NH3分子的物质的量为 ， 在标准状况下的体积为mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物质的量为 ．
（3）已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为 ．
（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 若Na+、Mg2+、Cl﹣的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（SO42﹣）= ．

A.两气体都可用浓硫酸干燥

B.两气体均可以用NaOH溶液吸收

C.两气体按体积比1：2 混合可完全转化为S

D.将两气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，可通过颜色变化鉴别两气体

（2）目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，己知在t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

①这段时间内CO的反应速率为_________________ 。

②该反应平衡常数______________(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_________________。

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

实验步骤：

将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。

（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。

（2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

A. 该溶液的pH=4

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

（1）研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：____________________。

（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。

②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________ 。

③HF的水溶液能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：_____________________。

④已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：__________________。

⑤又已知25℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀产生，并通过列式计算说明__________________。

A. 偏高 B. 偏低

C. 不变 D. 上述三种情况均有可能

A. a～d溶液的pH：a<b<c<d

B. a～d溶液的导电能力：a<b<c<d

C. b处溶液的c(H+)与d处溶液的c (OH-)相等

D. c处溶液和d处溶液均呈碱性

【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在 中，在实验室中取用钠的仪器是 ．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成 色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式： ．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液． ①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为 ．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是 ．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质

C. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D. 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油

C. 浓硫酸和浓硝酸 D. 酒精和水