A.A
B.B
C.C
D.D

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是___________;bc 过程中改变的条件可能是____________；若在 c 时刻增大压强，画出 c~d 时刻反应速率变化情况____________。

A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 000 kJ·mol－1

反应产物中的S实为S8分子，是一个八元环状分子(如图所示)。

（1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。

A.避免结晶水合物分解，质量减小B.防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大

C.判断加热时结晶水合物有无溅出D.判断结晶水合物已全部失去结晶水

【题目】下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A.2Ag2O 4Ag+O2↑
B.2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.2MgO 2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2

【题目】自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）
A. I是一种新元素
B. I的摩尔质量为131g
C. I和 I互为同位素
D. I中子数与质子数之差为74

A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性

（1）该图中有两处未画出，它们是______________、________________。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

（3）把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②两组实验结果差异的原因是______________________________________。

③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。

A. 6 B. 16 C. 26 D. 30