【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A,B,C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验的理论依据是；写出选用药品分别为：A ， B ， C；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为；
（2）乙同学的实验理论依据是；A处的现象是：；写出B处的离子方程式 ， C处药品的作用 ．

A. 硫黄 B. 氯酸钾 C. 硝酸钾 D. 碘盐

A. 试管 B. 试剂瓶 C. 量筒 D. 容量瓶

【题目】如图是由个碳原子构成的种有机物（氢原子没有画出）：

下列说法不正确的是

A. （）、（）、（）互为同分异构体

B. （）和（）的一氯代物都只有一种

C. （）和（）都不能使溴在四氯化碳溶液褪色

D. （）、（）、（）都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有7个族

C.IA族元素全部是金属元素D.非金属元素都是主族元素

①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

②用的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

③溴水能鉴别出乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯

④在苯甲酸重结晶实验中，带粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

A.易形成-2价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe－2e－===Fe2＋

【题目】A,B,C,D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 ．
（2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间 t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）． ①若图b符合事实，则D的化学式为；
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是（用离子方程式表示）

【题目】图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A﹣Q14种元素，试回答下列问题：[（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]
（1）在上表所列出的短周期元素中 ①性质最不活泼的是；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）
③形成的气态氢化物最稳定的是；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是 ．
⑤形成的阴离子还原性最弱的是 ， 阳离子半径最小的是 ．
（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程；
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 ， Q的原子序数为 ．