A.分子晶体中，一定存在极性共价键B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体

【题目】填空题
（1）I．比较原子半径的大小：OF；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比较酸性强弱：H3PO4H2SiO3
（3）稳定性：NH3PH3
（4）II．写出下列物质形成过程的电子式： HCl
（5）MgCl2 ．

A. A2B B. AB2 C. AB3 D. AB

实验操作和选项：

（1）烧瓶内发生的有机反应化学方程式是____________________________________，烧瓶内产生刺激性气味的气体的无机反应化学方程式是____________________________________。

（2）溶液“渐渐变黑”说明浓硫酸具有_________性。

（3）甲同学认为若中溶液褪色，即可证明烧瓶中发生了消去反应，根据甲同学的观点，使中溶液褪色反应的化学方程式是____________________________________。

（4）乙同学却认为即使中溶液褪色，也不能证明烧瓶中发生了消去反应。于是提出了两种改进方案①在、间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，该试剂为___________________________________。

②在、间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，并将中的的水溶液改为的溶液，即可排除干扰，据实验现象可证明烧瓶中发生了消去反应。

则乙同学认为中使的水溶液褪色，产生干扰的原因（用化学方程式解释）_________，由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。

A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠

A.乙烷B.甲烷C.二氯甲烷D.四氯乙烯

A.消石灰：Ca(OH)2B.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.蚁酸：CH3COOHD.硬脂酸钠：C17H35COONa

A. 碳酸钙、木炭 B. 氧化铜、硝酸钾

C. 乙醇、碘 D. 硝酸钾、氯化钠

【题目】在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 molL﹣1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A.0.3 molL﹣1S﹣1
B.0.4 molL﹣1S﹣1
C.0.6molL﹣1S﹣1
D.0.8 molL﹣1S﹣1

Ⅰ.①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ，负极反应式为 。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 (填“Mg”或“Al”)，总反应的化学方程式为 。

Ⅱ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为 ，c口通入的物质为 。

②该电池负极的电极反应式为 。

③工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有 NA个电子转移。