【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________。

②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

A.无水氯化钙B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰

实验步骤与现象如下：

①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。

②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。

将回答下列问题：

（1）C中CCl4的作用是_______________。

（2）下列说法中不合理的是：

A、上下移动A中铜丝可控制SO2的量

B、B中选用品红溶液验证有SO2生成

C、C中选用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，也可以改为澄清石灰水

D、为确认A中白色固体是CuSO4，可向A中加入水，观察颜色变化。

（3）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：_______________________、______________________。

（4）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

①分离的操作名称为___________________：

②白色沉淀为：_______________________；

③产生白色沉淀的原因可能是______________________________________________。

【题目】海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ．
（3）步骤④反应的离子方程式是 ．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ．

①CH3CH=CH2（g）+CO （g）+H2（g） CH3CH2CH2CHO（g） ΔH1

副反应有：

②CH3CH=CH2（g）+ CO （g）+ H2（g）（CH3）2CHCHO（g） ΔH2

③CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g） ΔH3

回答下列问题：

（1）不考虑副反应，则从绿色化学角度考虑，烯烃甲酰化反应的主要优点是_______________________________。

（2）已知下列键能数据：

则反应CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g）的ΔH3=_______________。

（3）在恒容密闭容器中充入1 mol丙烯，加入某种催化剂在加热条件下进行反应，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如下图所示：

①丙烯合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO）及异丁醛（（CH3）2CHCHO）的反应属于______________(填“吸热”或“放热”)反应。

②t℃时，反应（CH3）2CHCHO（g）CH3 CH2 CH2 CHO（g）的平衡常数K =____________________，若发生上述反应①②，则反应达到平衡时，容器中正丁醛的物质的量为_______。

③t℃时，图中P点的反应速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。

④要提高正丁醛的产率除采用合适的温度外，还可_______________________。

【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

下列判断不正确的是

A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

【题目】已知下列反应：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O═4HF+O2③Cl2+H2O═HCl+HClO④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
（1）其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同） ．
（2）其中水在反应中作还原剂的反应是 ．
（3）其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 ．

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

A. 一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂

B. 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

C. 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

D. 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化