(1)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_______。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaOBa↑+BaO· Al2O3,该法制钡的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物质种类是_______(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。

(2) Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。

笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

则c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 __________ (用离子方程式表示）。

A. 脱氧核糖 B. 脂肪 C. ATP D. 纤维素

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”

D.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属

A. 甲醛 B. 蔗糖 C. 甲酸甲酯 D. 果糖

【实验过程】

(一)铝的回收

①称取16.0g废弃电池原料；

②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.

(二)草酸铝的制备

④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；

⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；

⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。

【问题讨论】

(1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。

(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

(3)铝的回收率为_______ (回收率=回收铝的质量/原料的质量）。

(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。

(5)该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。

【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）

A.甲一定是金属元素
B.气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

A.35％-40％甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本

B.甲醇用于添加在白酒中，可以提高酒的酒精度

C.醋酸就是乙酸，家庭中可用于热水瓶除垢

D.医用酒精的成份主要是乙醇，75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒

A. ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B. 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D. bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NA

B. 标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为NA

C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

D. 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子