（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：

①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a

②E(H-H)=b， E(Cl-Cl)=c

则：E(H-Cl)=_____________kJ·mol-1。

（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：

①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1

②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol-1

则反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H=________kJ·mol-1

A. 乳浊液 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 胶体

(1)c极的电极反应式为________ 。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的

现象是：___________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，

此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。

此时A池中溶液氢离子的浓度为_________mol/L。

A.乌克兰葵花籽油B.埃及长绒棉C.捷克水晶D.中国丝绸

A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热

C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出

D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中

A. 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

B. 上述电解过程中共转移4mol电子

C. 加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D. 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋

A.铁制品表面镀锡不能增强铁制品的抗腐蚀性

B.被Cu2+污染的水体可以用难溶的FeS进行治理

C.施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效

D.世界能源大会将核能作为碳能源重要替代品，核电站能够把化学能转化为电能

【题目】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A，D为金属单质，其他为化合物．

试推断：
（1）写出物质的化学式：A：、C：、I： ．
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式 ．
H→I的化学方程式 ．