【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

A.硬脂酸丙酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间后，未冷却就滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解

C.蛋白质是天然高分子，可在人体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性

D.糖类物质在一定条件下均能发生水解反应

A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.升高温度，可增加单位体积活化分子数

C.增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数

D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。

（3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常数表达式为_____________________________。

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，

H2O：1.6 mol·L一1。

则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

①稀H2SO4②K2SO4溶液　③NaCl溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_______。

(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是________。(填序号)

(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是________ (填序号)，其总反应的化学方程式是____________________________________。

A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e－

B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

C. b极上的电极反应式为：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a极上的电极反应式为：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

A. A B. B C. C D. D

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. K+、H+、SO42-、OH-

【题目】 ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是（ ）
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠