【题目】在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ． （要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？

A. 变红 B. 无色 C. 先变红后褪色 D. 上述说法都不正确

A. 纯碱-NaOH B. 苏打-NaHCO3

C. 石膏-CaSO4·H2O D. 芒硝-Na2SO4·10H2O

A.苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见的食品防腐剂

B.Na2CO3和Ca(OH)2常用作抗酸药

C.我国目前的加碘盐中添加的是KI

D.柠檬和苹果都是酸性食物

A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应B.过氧化钠与二氧化碳的反应

C.将钠投入水溶液中的反应D.二氧化碳通入石灰水中的反应

A.无法比较B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

A. 若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B. t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强

C. B的起始物质的量为0.02 mol

D. t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol

A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液

B.银氨溶液和溴的CCl4溶液

C.FeCl3溶液和银氨溶液

D.银氨溶液和酸性KMnO4溶液

【题目】在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是

A. T1＜T2

B. T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2

C. 同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大

D. 同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大

A. NH4+ B. Ba2+ C. AlO2- D. HCO3-