【题目】现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ， 沉淀A： ， 沉淀B： ．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ， 之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）．

A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色

C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B.H2S既具有还原性，又具有氧化性

C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性。

D.SO2在一定条件下可转化为SO3

A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾酸性溶液可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

A. X与O3互为同位素 B. ClF3中氯元素为-3价

C. Co3O4在反应中作氧化剂 D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子

【题目】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是

A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大

C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol

D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小

【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．升高温度，平衡常数减小

B．W、M两点Y的正反应速率相等

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．M点时，Y的转化率最大

【题目】分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 ．
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是还原产物是
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移mol电子．