（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：

①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。

【题目】回答下列问题：
（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有（填序号）
（2）4.5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是 ．

【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（3）II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．

A.氯化钠B.金刚砂C.金刚石D.水晶

已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

②金属离子（起始浓度为0.1 mol·L-1）生成氢氧化物沉淀的pH

回答下列问题：

（1）酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

（2）滤液①中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。

（3）除铁的方法是：向滤液①中加MnCO3调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。

（4）将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。

①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。

A.玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻

B.有机玻璃的主要成分为硅酸钠

C.纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料

D.玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点

回答下列问题：

（1）测得Fe2O3固体的质量为8.0g，则FeaSy的化学式为______________。请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁：__________________________。

（2）铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外，还可能含有Na2SO4。设计实验方案并探究：

①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液应盛装在_______________（填“酸式“或“碱式”）滴定管中，然后进行滴定，反应的离子方程式为_________________________。

②确认A溶液中是否含有Na2SO4

请用化学方程式解释该方案不合理的原因____________________________________。

A.S和SiB.CCl4和KClC.NaCl和HClD.CO2和H2O

A．0.1mol B． 0.5mol C．0.3 mol D．0.7mol

回答下列问题：

（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。