（1）B中溶液褪色，是因为乙烯被_______________；

（2）C中发生反应的化学方程式________________；

（3）在D处点燃时必须进行的操作是________________。

A. 叶绿素：N B. 磷脂：N

C. 血红蛋白：Fe D. 生长素：P

A.海水提溴B.海水淡化C.氯碱工业D.海带提碘

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

A. 天然气的主要成分是CH4

B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

C. 淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物

D. 石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

正极：______________________；

负极：____________________。

（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。

（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。

A.SiB.SC.ArD.Fe

【题目】我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为 ． 本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 ．
（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

A.氦-3聚变属于化学变化B.3He和4He具有相同的质量数

C.He位于第1周期第ⅡA族D.2H和3He具有相同的中子数